1. Home
  2. ยป
  3. Ragam
3 November 2023 09:00

Rumus empiris dalam kimia, pahami definisi, tahap, dan cara pengerjaan soalnya

Rumus empiris dinyatakan dalam bentuk terkecil dan paling sederhana. Sri Jumiyarti Risno
Contoh soal rumus empiris dalam kimia

Contoh soal rumus empiris dalam kimia.

foto: freepik.com

BACA JUGA :
Rumus fotosintesis, lengkap dengan pengertian, manfaat dan latihan soal


1. Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan 53,33% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

BACA JUGA :
Rumus molalitas beserta pengertian, satuan dan contoh soalnya

Massa C = 40 gram
Massa H = 6,67 gram
Massa O = 53,33 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 40 / 12 = 3,33
Mol H = massa H / Ar H = 6,67 / 1 = 6,67
Mol O = massa O / Ar O = 53,33 / 16 = 3,33

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H : Mol O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Mol C : Mol H : Mol O = 1 : 2 : 1 (dibagi dengan 3,33)

Rumus empiris senyawa adalah:

CHO2

2. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% karbon dan sisanya hidrogen. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 56, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa C = 85,7 gram
Massa H = 100 - 85,7 = 14,3 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 85,7 / 12 = 7,14
Mol H = massa H / Ar H = 14,3 / 1 = 14,3

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H = 7,14 : 14,3
Mol C : Mol H = 1 : 2 (dibagi dengan 7,14)

Rumus empiris senyawa adalah:

CH2

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(CH2) = (12 x 1) + (1 x 2) = 14

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 56 / 14
n = 4

Rumus molekul senyawa adalah:

(CH2)4 = C4H8

3. Suatu senyawa terdiri dari unsur nitrogen dan oksigen dengan perbandingan mol N : O sebesar 1 : 2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 92, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

NO2

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(NO2) = (14 x 1) + (16 x 2) = 46

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 92 / 46
n = 2

Rumus molekul senyawa adalah:

(NO2)2 = N2O4

4. Suatu senyawa terdiri dari unsur kalsium dan karbonat dengan perbandingan mol Ca : CO3 sebesar 1 :
Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 100 , tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

CaCO3

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(CaCO3) = (40 x
1. (12 x
2. (16 x
3. = 100

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 100 / 100 - n = 1

Rumus molekul senyawa adalah:

(CaCO3)1 = CaCO3

5. Suatu senyawa terdiri dari unsur magnesium, karbon, dan oksigen dengan massa atau persentase massa sebesar 24,3% Mg, 40,9% C, dan 34,8% O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa Mg = 24,3 gram
Massa C = 40,9 gram
Massa O = 34,8 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol Mg = massa Mg / Ar Mg = 24,3 / 24 = 1,01
Mol C = massa C / Ar C = 40,9 / 12 = 3,41
Mol O = massa O / Ar O = 34,8 / 16 = 2,18

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol Mg : Mol C : Mol O = 1,01 : 3,41 : 2,18
Mol Mg : Mol C : Mol O = 0,30 : 1 : 0,64 (dibagi dengan 3,41)
Mol Mg : Mol C : Mol O = 1 : 3 : 2 (dikalikan dengan 3)

Rumus empiris senyawa adalah:

MgC3O2

6. Suatu senyawa terdiri dari unsur besi dan oksigen dengan perbandingan mol Fe : O sebesar 2 :
Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 160 , tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

Fe2O3

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(Fe2O3) = (56 x

2. (16 x
3. = 160

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 160 / 160 - n = 1

Rumus molekul senyawa adalah:

(Fe2O3)1 = Fe2O3

7. Suatu senyawa yang memiliki massa 100 gram mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan persentase sebagai berikut: 41,82% untuk atom C, 6,51% untuk atom H, dan 51,67% untuk atom O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa C = 41,82 gram
Massa H = 6,51 gram
Massa O = 51,67 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 41,82 / 12 = 3,485
Mol H = massa H / Ar H = 6,51 / 1 = 6,51
Mol O = massa O / Ar O = 51,67 / 16 = 3,229

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H : Mol O = 3,485 : 6,51 : 3,229
Mol C : Mol H : Mol O = 1 : 1,87 : 0,93 (dibagi dengan 3,485)
Mol C : Mol H : Mol O = 2 : 3 : 2 (dikalikan dengan 2)

Rumus empiris senyawa adalah:

CH2O2

SHARE NOW
EXPLORE BRILIO!
RELATED
MOST POPULAR
Today Tags