1. Home
  2. »
  3. Ragam
29 November 2023 20:44

Rumus fraksi mol, lengkap dengan pengertian, contoh soal, dan pembahasannya

Dalam perhitungan kimia, rumus fraksi mol dilambangkan dengan x. Sri Jumiyarti Risno
Rumus fraksi mol, lengkap dengan pengertian, contoh soal, dan pembahasannya
Contoh soal rumus fraksi mol dan pembahasan

Contoh soal rumus fraksi mol dan pembahasan.

foto: freepik.com

BACA JUGA :
Rumus konsentrasi larutan, pahami pengertian, satuan, manfaat, dan contoh soal


Soal 1

Sebanyak 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 200 gram air. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dari larutan tersebut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

BACA JUGA :
Rumus alkana alkena dan alkuna berturut-turut adalah, pahami konsep dasar dan penerapannya

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu menghitung jumlah mol zat terlarut dan zat pelarut terlebih dahulu, kemudian menggunakan rumus fraksi mol sebagai berikut:

- Fraksi mol zat terlarut (Xt) = Jumlah mol zat terlarut (nt) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)
- Fraksi mol zat pelarut (Xp) = Jumlah mol zat pelarut (np) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)
- Jumlah mol zat terlarut (nt) = massa zat terlarut / massa molekul zat terlarut
- Jumlah mol zat pelarut (np) = massa zat pelarut / massa molekul zat pelarut

- Massa molekul glukosa (C6H12O6) = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol

- Massa molekul air (H2O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol

- Jumlah mol glukosa (nt) = 18 g / 180 g/mol = 0,1 mol

- Jumlah mol air (np) = 200 g / 18 g/mol = 11,11 mol

- Fraksi mol glukosa (Xt) = 0,1 mol / (0,1 mol + 11,11 mol) = 0,0089

- Fraksi mol air (Xp) = 11,11 mol / (0,1 mol + 11,11 mol) = 0,9911

Jadi, fraksi mol zat terlarut (glukosa) adalah 0,0089 dan fraksi mol zat pelarut (air) adalah 0,9911.

Soal 2

Sebanyak 0,5 mol etanol (C2H5OH) dicampur dengan 1 mol air. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dari campuran tersebut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

Rumus fraksi mol:

- Fraksi mol zat terlarut (Xt) = Jumlah mol zat terlarut (nt) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Fraksi mol zat pelarut (Xp) = Jumlah mol zat pelarut (np) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Jumlah mol etanol (nt) = 0,5 mol

- Jumlah mol air (np) = 1 mol

- Fraksi mol etanol (Xt) = 0,5 mol / (0,5 mol + 1 mol) = 0,3333

- Fraksi mol air (Xp) = 1 mol / (0,5 mol + 1 mol) = 0,6667

Jadi, fraksi mol zat terlarut (etanol) adalah 0,3333 dan fraksi mol zat pelarut (air) adalah 0,6667.

Soal 3

Sebanyak 40 gram natrium klorida (NaCl) dilarutkan dalam 360 gram air. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dari larutan tersebut! (Ar Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

Rumus fraksi mol:

- Fraksi mol zat terlarut (Xt) = Jumlah mol zat terlarut (nt) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Fraksi mol zat pelarut (Xp) = Jumlah mol zat pelarut (np) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Jumlah mol zat terlarut (nt) = massa zat terlarut / massa molekul zat terlarut

- Jumlah mol zat pelarut (np) = massa zat pelarut / massa molekul zat pelarut

- Massa molekul natrium klorida (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

- Massa molekul air (H2O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol

- Jumlah mol natrium klorida (nt) = 40 g / 58,5 g/mol = 0,68 mol

- Jumlah mol air (np) = 360 g / 18 g/mol = 20 mol

- Fraksi mol natrium klorida (Xt) = 0,68 mol / (0,68 mol + 20 mol) = 0,0329

- Fraksi mol air (Xp) = 20 mol / (0,68 mol + 20 mol) = 0,9671

Jadi, fraksi mol zat terlarut (natrium klorida) adalah 0,0329 dan fraksi mol zat pelarut (air) adalah 0,9671.

Soal 4

Sebanyak 0,2 mol asam asetat (CH3COOH) dicampur dengan 0,8 mol air. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dari campuran tersebut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

Rumus fraksi mol:

- Fraksi mol zat terlarut (Xt) = Jumlah mol zat terlarut (nt) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Fraksi mol zat pelarut (Xp) = Jumlah mol zat pelarut (np) / Jumlah mol total komponen larutan (nt + np)

- Jumlah mol asam asetat (nt) = 0,2 mol

- Jumlah mol air (np) = 0,8 mol

- Fraksi mol asam asetat (Xt) = 0,2 mol / (0,2 mol + 0,8 mol) = 0,2

- Fraksi mol air (Xp) = 0,8 mol / (0,2 mol + 0,8 mol) = 0,8

Jadi, fraksi mol zat terlarut (asam asetat) adalah 0,2 dan fraksi mol zat pelarut (air) adalah 0,8.

SHARE NOW
EXPLORE BRILIO!
RELATED
MOST POPULAR
Today Tags