1. Home
  2. ยป
  3. Ragam
15 November 2023 16:44

Rumus penurunan tekanan uap, pahami pengertian, indikator, dan cara mudah menghitungnya

Penurunan tekanan uap adalah konsep penting dalam kimia fisika dan memiliki banyak aplikasi dalam ilmu kimia, farmasi, dan teknologi pangan. Sri Jumiyarti Risno
Contoh soal rumus penurunan tekanan uap

Contoh soal rumus penurunan tekanan uap.

foto: freepik.com

BACA JUGA :
Rumus hidrolisis, beserta pengertian, sifat, cara menghitung, dan contoh soal


1. Sebuah larutan dibuat dengan mencampur 40 g sukrosa ((C12H22O)) dengan 360 g air ((H_2O)). Jika tekanan uap air murni pada suhu 25 C adalah 23,8 torr, berapakah penurunan tekanan uap larutan?

Jawaban:

- Pertama, harus mencari fraksi mol zat terlarut, yaitu sukrosa. Untuk itu, perlu mengetahui jumlah mol sukrosa dan air dalam larutan. Bisa menggunakan rumus:

BACA JUGA :
Rumus MAP, pahami pengertian, manfaat dan cara mudah menghitungnya

n = m/M

Keterangan:

(n) adalah jumlah mol
(m) adalah massa
(M) adalah massa molar

- Dari tabel periodik, bisa mengetahui massa molar sukrosa dan air:


MC12H22O11 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol

MH2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol

- Lalu, bisa mencari jumlah mol sukrosa dan air dengan membagi massa dengan massa molar:

nC12H22O11 = 40/342 = 0,117 mol

nH2O = 360/18 = 20 mol

- Selanjutnya, bisa mencari fraksi mol sukrosa dengan membagi jumlah mol sukrosa dengan jumlah mol total larutan:

xC12H22O11 = nC12H22O11 : nC12H22O11 + nH2O = 0,117 : 0,117 + 20 = 0,00582

- Terakhir, bisa mencari penurunan tekanan uap larutan dengan mengalikan fraksi mol sukrosa dengan tekanan uap air murni:

P = xC12H22O11PH2O0 = 0,00582 23,8 = 0,139 torr

Jadi, penurunan tekanan uap larutan adalah 0,139 torr.

2. Sebuah larutan dibuat dengan mencampur 0,1 mol NaCl dengan 1 L air ((H_2O)). Jika tekanan uap air murni pada suhu 100 C adalah 760 torr, berapakah penurunan tekanan uap larutan? Asumsikan bahwa NaCl terionisasi sempurna dan tidak bereaksi dengan air.

Jawaban:

- Pertama, harus mencari fraksi mol zat terlarut, yaitu NaCl. Untuk itu, perlu mengetahui jumlah mol NaCl dan air dalam larutan. Bisa menggunakan rumus:

n = m/M

Keterangan:

(n) adalah jumlah mol
(m) adalah massa
(M) adalah massa molar

- Dari tabel periodik, bisa mengetahui massa molar air:

MH2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol

- Lalu, bisa mencari jumlah mol air dengan membagi massa dengan massa molar. Asumsikan bahwa massa jenis air adalah 1 g/mL, sehingga 1 L air setara dengan 1000 g air.

nH2O = 1000 : 18 = 55,6 mol

- Selanjutnya, bisa mencari fraksi mol NaCl dengan membagi jumlah mol NaCl dengan jumlah mol total larutan. Karena NaCl terionisasi sempurna, maka setiap mol NaCl akan menghasilkan 2 mol ion, yaitu Na^+ dan Cl^-. Oleh karena itu, jumlah mol zat terlarut adalah 2 kali jumlah mol NaCl.

xNaCl = 2nNaCl : 2nNaCl + nH2O = 2 0,1 : 2 0,1 + 55,6 = 0,00358

- Terakhir, bisa mencari penurunan tekanan uap larutan dengan mengalikan fraksi mol NaCl dengan tekanan uap air murni:

P = xNaClPH2O0 = 0,00358 760 = 2,72 torr

Jadi, penurunan tekanan uap larutan adalah 2,72 torr.

3. Sebuah larutan dibuat dengan mencampur 0,2 mol etanol ((C_2H_5OH)) dengan 0,8 mol air ((H_2O)). Jika tekanan uap etanol murni pada suhu 78 C adalah 760 torr dan tekanan uap air murni pada suhu yang sama adalah 440 torr, berapakah tekanan uap larutan?

Jawaban:

- Pertama, harus mencari fraksi mol zat terlarut, yaitu etanol. Untuk itu, perlu mengetahui jumlah mol etanol dan air dalam larutan.

nC2H5OH = 0,2 mol

nH2O = 0,8 mol

- Selanjutnya, bisa mencari fraksi mol etanol dengan membagi jumlah mol etanol dengan jumlah mol total larutan:

xC2H5OH = nC2H5OH : nC2H5OH + nH2O = 0,2 : 0,2 + 0,8 = 0,2

- Lalu, bisa mencari fraksi mol air dengan mengurangi fraksi mol etanol dari 1:

xH2O = 1 xC2H5OH = 1 0,2 = 0,8

- Kemudian, bisa mencari tekanan uap etanol dalam larutan dengan mengalikan fraksi mol etanol dengan tekanan uap etanol murni:

PC2H5OH = xC2H5OHPC2H5OH0 = 0,2 760 = 152 torr

- Selanjutnya, bisa mencari tekanan uap air dalam larutan dengan mengalikan fraksi mol air dengan tekanan uap air murni:

PH2O = xH2OPH2O0 = 0,8 440 = 352 torr

- Terakhir, bisa mencari tekanan uap larutan dengan menjumlahkan tekanan uap etanol dan tekanan uap air dalam larutan:

P = PC2H5OH + PH2O = 152 + 352 = 504 torr

Jadi, tekanan uap larutan adalah 504 torr.

SHARE NOW
EXPLORE BRILIO!
RELATED
MOST POPULAR
Today Tags