40 Contoh soal molarita lengkap dengan kunci jawaban dan pembahasannya yang mudah dipahami

Brilio.net - Banyak siswa merasa kesulitan ketika menghadapi soal yang berkaitan dengan molaritas. Molaritas merupakan salah satu konsep penting dalam kimia yang sering digunakan untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan.

Molaritas diukur dalam satuan mol per liter (mol/L), dan rumusnya adalah jumlah mol zat terlarut dibagi volume larutan dalam liter. Molaritas membantu siswa memahami bagaimana zat terlarut berinteraksi dalam reaksi kimia dan penting dalam perhitungan stoikiometri.

Dengan memahami konsep ini, siswa dapat lebih mudah menyelesaikan soal-soal kimia terkait pengenceran, reaksi larutan, dan keseimbangan kimia, yang merupakan dasar dalam banyak eksperimen dan aplikasi kimia di dunia nyata. Agar konsep ini lebih mudah dipahami, berikut beberapa contoh soal molaritas yang dilengkapi dengan pembahasannya secara sederhana brilio.net himpun dari berbagai sumber, Sabtu (7/9).

Contoh soal molaritas.

foto: freepik.com/KamranAydinov

Soal 1:
Diketahui 3 mol NaCl dilarutkan dalam 6 liter air. Berapakah molaritas larutan tersebut?

Pembahasan:
Rumus molaritas adalah mol zat terlarut dibagi volume larutan dalam liter. Molaritas = 3 mol / 6 L = 0,5 mol/L.

Soal 2:
4 mol HCl dilarutkan dalam 2 liter air. Hitunglah molaritas larutan HCl.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 4 mol / 2 L = 2 mol/L.

Soal 3:
Jika 58,5 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 2 liter air, berapakah molaritas larutan tersebut?

Pembahasan:
Pertama, hitung jumlah mol NaCl: mol = massa / Mr = 58,5 gram / 58,5 = 1 mol.
Molaritas = 1 mol / 2 L = 0,5 mol/L.

Soal 4:
Larutan KOH dibuat dengan melarutkan 112 gram KOH (Mr = 56) dalam 4 liter air. Hitung molaritasnya.

Pembahasan:
Mol KOH = massa / Mr = 112 gram / 56 = 2 mol.
Molaritas = 2 mol / 4 L = 0,5 mol/L.

Soal 5:
Sebuah larutan mengandung 0,2 mol NaOH dalam 0,5 liter larutan. Berapakah molaritas larutan tersebut?

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 mol/L.

Soal 6:
Diketahui 98 gram HSO (Mr = 98) dilarutkan dalam 1 liter air. Tentukan molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol HSO = massa / Mr = 98 gram / 98 = 1 mol.
Molaritas = 1 mol / 1 L = 1 mol/L.

Soal 7:
Jika 3 mol HNO dilarutkan ke dalam 1,5 liter air, hitunglah molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 3 mol / 1,5 L = 2 mol/L.

Soal 8:
Larutan NH memiliki molaritas 0,25 mol/L dengan volume 2 liter. Hitunglah jumlah mol NH yang terlarut.

Pembahasan:
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,25 mol/L x 2 L = 0,5 mol.

Soal 9:
Diketahui 250 ml larutan KSO memiliki molaritas 1,5 mol/L. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 250 ml = 0,25 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 1,5 mol/L x 0,25 L = 0,375 mol.

Soal 10:
Dilarutkan 0,75 mol NaOH ke dalam 3 liter air. Tentukan molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 0,75 mol / 3 L = 0,25 mol/L.

Soal 11:
Dilarutkan 46 gram NaOH (Mr = 40) dalam 0,5 liter air. Berapakah molaritas larutannya?

Pembahasan:
Mol NaOH = massa / Mr = 46 gram / 40 = 1,15 mol.
Molaritas = 1,15 mol / 0,5 L = 2,3 mol/L.

Soal 12:
Larutan KNO memiliki molaritas 0,8 mol/L dengan volume 400 ml. Hitung jumlah mol zat terlarut.

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 400 ml = 0,4 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,8 mol/L x 0,4 L = 0,32 mol.

Soal 13:
Sebuah larutan HSO dibuat dengan melarutkan 49 gram HSO (Mr = 98) dalam 2 liter air. Hitunglah molaritasnya.

Pembahasan:
Mol HSO = massa / Mr = 49 gram / 98 = 0,5 mol.
Molaritas = 0,5 mol / 2 L = 0,25 mol/L.

Soal 14:
Diketahui larutan HCl memiliki molaritas 1,5 mol/L dan volume 0,2 liter. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Jumlah mol = molaritas x volume = 1,5 mol/L x 0,2 L = 0,3 mol.

Soal 15:
Dilarutkan 5 mol CHCOOH dalam 10 liter air. Hitung molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 5 mol / 10 L = 0,5 mol/L.

Soal 16:
Jika 85 gram NaNO (Mr = 85) dilarutkan dalam 0,5 liter air, berapakah molaritas larutannya?

Pembahasan:
Mol NaNO = massa / Mr = 85 gram / 85 = 1 mol.
Molaritas = 1 mol / 0,5 L = 2 mol/L.

Soal 17:
Sebuah larutan NaOH memiliki molaritas 2 mol/L dengan volume 1,5 liter. Hitung jumlah mol zat terlarut.

Pembahasan:
Jumlah mol = molaritas x volume = 2 mol/L x 1,5 L = 3 mol.

Soal 18:
Diketahui 44 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 2 liter air. Tentukan molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Mol NaOH = massa / Mr = 44 gram / 40 = 1,1 mol.
Molaritas = 1,1 mol / 2 L = 0,55 mol/L.

Soal 19:
Larutan HNO memiliki molaritas 0,3 mol/L dengan volume 500 ml. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 500 ml = 0,5 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,3 mol/L x 0,5 L = 0,15 mol.

foto: freepik.com

Soal 20:
Dilarutkan 20 gram NaOH (Mr = 40) ke dalam 1 liter air. Hitung molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Mol NaOH = massa / Mr = 20 gram / 40 = 0,5 mol.
Molaritas = 0,5 mol / 1 L = 0,5 mol/L.

Soal 21:
Jika 36,5 gram HCl (Mr = 36,5) dilarutkan dalam 500 ml air, hitung molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Mol HCl = massa / Mr = 36,5 gram / 36,5 = 1 mol.
Ubah volume ke liter: 500 ml = 0,5 L.
Molaritas = 1 mol / 0,5 L = 2 mol/L.

Soal 22:
Larutan KCl memiliki molaritas 1 mol/L dengan volume 250 ml. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 250 ml = 0,25 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 1 mol/L x 0,25 L = 0,25 mol.

Soal 23:
Diketahui 5 mol NaCl dilarutkan dalam 10 liter air. Berapakah molaritas larutan tersebut?

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 5 mol / 10 L = 0,5 mol/L.

 

Soal 24:
Jika 20 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan dalam 0,4 liter air, hitung molaritas larutan tersebut.

Pembahasan:
Mol KOH = massa / Mr = 20 gram / 56 = 0,357 mol.
Molaritas = 0,357 mol / 0,4 L = 0,893 mol/L.

Soal 25:
Sebuah larutan mengandung 0,5 mol KSO dalam 2 liter air. Tentukan molaritas larutannya.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 0,5 mol / 2 L = 0,25 mol/L.

Soal 26:
Diketahui 80 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 1 liter air. Hitunglah molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol NaCl = massa / Mr = 80 gram / 58,5 = 1,367 mol.
Molaritas = 1,367 mol / 1 L = 1,367 mol/L.

Soal 27:
Jika 150 ml larutan HSO memiliki molaritas 0,6 mol/L, berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 150 ml = 0,15 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,6 mol/L x 0,15 L = 0,09 mol.

Soal 28:
Dilarutkan 12 gram NaOH (Mr = 40) dalam 0,3 liter air. Hitung molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol NaOH = massa / Mr = 12 gram / 40 = 0,3 mol.
Molaritas = 0,3 mol / 0,3 L = 1 mol/L.

Soal 29:
Larutan KNO memiliki molaritas 0,5 mol/L dan volume 600 ml. Hitunglah jumlah mol zat terlarut.

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 600 ml = 0,6 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,5 mol/L x 0,6 L = 0,3 mol.

Soal 30:
Sebuah larutan HCl memiliki molaritas 1 mol/L dengan volume 750 ml. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 750 ml = 0,75 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 1 mol/L x 0,75 L = 0,75 mol.

Soal 31:
Diketahui 25 gram NaCO (Mr = 106) dilarutkan dalam 0,5 liter air. Berapakah molaritas larutannya?

Pembahasan:
Mol NaCO = massa / Mr = 25 gram / 106 = 0,236 mol.
Molaritas = 0,236 mol / 0,5 L = 0,472 mol/L.

Soal 32:
Jika 70 gram HNO (Mr = 63) dilarutkan dalam 1 liter air, hitunglah molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol HNO = massa / Mr = 70 gram / 63 = 1,111 mol.
Molaritas = 1,111 mol / 1 L = 1,111 mol/L.

Soal 33:
Dilarutkan 8 gram KCl (Mr = 74,5) dalam 0,4 liter air. Hitung molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol KCl = massa / Mr = 8 gram / 74,5 = 0,107 mol.
Molaritas = 0,107 mol / 0,4 L = 0,268 mol/L.

Soal 34:
Larutan NaOH memiliki molaritas 0,4 mol/L dan volume 0,25 liter. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Jumlah mol = molaritas x volume = 0,4 mol/L x 0,25 L = 0,1 mol.

Soal 35:
Jika 200 ml larutan HSO memiliki molaritas 1,2 mol/L, hitung jumlah mol zat terlarut.

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 200 ml = 0,2 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 1,2 mol/L x 0,2 L = 0,24 mol.

Soal 36:
Diketahui 50 gram NaSO (Mr = 142) dilarutkan dalam 0,8 liter air. Berapakah molaritas larutannya?

Pembahasan:
Mol NaSO = massa / Mr = 50 gram / 142 = 0,352 mol.
Molaritas = 0,352 mol / 0,8 L = 0,44 mol/L.

Soal 37:
Dilarutkan 15 gram KCO (Mr = 138) dalam 0,3 liter air. Hitung molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol KCO = massa / Mr = 15 gram / 138 = 0,109 mol.
Molaritas = 0,109 mol / 0,3 L = 0,363 mol/L.

Soal 38:
Larutan HCl memiliki molaritas 2,5 mol/L dengan volume 400 ml. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

Pembahasan:
Ubah volume ke liter: 400 ml = 0,4 L.
Jumlah mol = molaritas x volume = 2,5 mol/L x 0,4 L = 1 mol.

Soal 39:
Sebuah larutan mengandung 0,6 mol NaCO dalam 1 liter air. Tentukan molaritas larutannya.

Pembahasan:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan = 0,6 mol / 1 L = 0,6 mol/L.

Soal 40:
Diketahui 90 gram KCl (Mr = 74,5) dilarutkan dalam 0,5 liter air. Hitunglah molaritas larutannya.

Pembahasan:
Mol KCl = massa / Mr = 90 gram / 74,5 = 1,208 mol.
Molaritas = 1,208 mol / 0,5 L = 2,416 mol/L.