Contoh soal rumus empiris dalam kimia.

rumus empiris dan contoh soal 2023 brilio.net

foto: freepik.com

1. Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan 53,33% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa C = 40 gram
Massa H = 6,67 gram
Massa O = 53,33 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 40 / 12 = 3,33
Mol H = massa H / Ar H = 6,67 / 1 = 6,67
Mol O = massa O / Ar O = 53,33 / 16 = 3,33

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H : Mol O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Mol C : Mol H : Mol O = 1 : 2 : 1 (dibagi dengan 3,33)

Rumus empiris senyawa adalah:

CHO2

2. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% karbon dan sisanya hidrogen. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 56, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa C = 85,7 gram
Massa H = 100 - 85,7 = 14,3 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 85,7 / 12 = 7,14
Mol H = massa H / Ar H = 14,3 / 1 = 14,3

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H = 7,14 : 14,3
Mol C : Mol H = 1 : 2 (dibagi dengan 7,14)

Rumus empiris senyawa adalah:

CH2

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(CH2) = (12 x 1) + (1 x 2) = 14

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 56 / 14
n = 4

Rumus molekul senyawa adalah:

(CH2)4 = C4H8

3. Suatu senyawa terdiri dari unsur nitrogen dan oksigen dengan perbandingan mol N : O sebesar 1 : 2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 92, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

NO2

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(NO2) = (14 x 1) + (16 x 2) = 46

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 92 / 46
n = 2

Rumus molekul senyawa adalah:

(NO2)2 = N2O4

4. Suatu senyawa terdiri dari unsur kalsium dan karbonat dengan perbandingan mol Ca : CO3 sebesar 1 :
Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 100 , tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

CaCO3

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(CaCO3) = (40 x
1. (12 x
2. (16 x
3. = 100

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 100 / 100 - n = 1

Rumus molekul senyawa adalah:

(CaCO3)1 = CaCO3

5. Suatu senyawa terdiri dari unsur magnesium, karbon, dan oksigen dengan massa atau persentase massa sebesar 24,3% Mg, 40,9% C, dan 34,8% O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa Mg = 24,3 gram
Massa C = 40,9 gram
Massa O = 34,8 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol Mg = massa Mg / Ar Mg = 24,3 / 24 = 1,01
Mol C = massa C / Ar C = 40,9 / 12 = 3,41
Mol O = massa O / Ar O = 34,8 / 16 = 2,18

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol Mg : Mol C : Mol O = 1,01 : 3,41 : 2,18
Mol Mg : Mol C : Mol O = 0,30 : 1 : 0,64 (dibagi dengan 3,41)
Mol Mg : Mol C : Mol O = 1 : 3 : 2 (dikalikan dengan 3)

Rumus empiris senyawa adalah:

MgC3O2

6. Suatu senyawa terdiri dari unsur besi dan oksigen dengan perbandingan mol Fe : O sebesar 2 :
Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 160 , tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Rumus empiris senyawa adalah:

Fe2O3

Massa molekul relatif rumus empiris adalah:

Mr(Fe2O3) = (56 x

2. (16 x
3. = 160

Nilai n yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris adalah:

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 160 / 160 - n = 1

Rumus molekul senyawa adalah:

(Fe2O3)1 = Fe2O3

7. Suatu senyawa yang memiliki massa 100 gram mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan persentase sebagai berikut: 41,82% untuk atom C, 6,51% untuk atom H, dan 51,67% untuk atom O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Massa atau persentase massa setiap unsur adalah:

Massa C = 41,82 gram
Massa H = 6,51 gram
Massa O = 51,67 gram

Perbandingan mol setiap unsur adalah:

Mol C = massa C / Ar C = 41,82 / 12 = 3,485
Mol H = massa H / Ar H = 6,51 / 1 = 6,51
Mol O = massa O / Ar O = 51,67 / 16 = 3,229

Perbandingan mol sederhana setiap unsur adalah:

Mol C : Mol H : Mol O = 3,485 : 6,51 : 3,229
Mol C : Mol H : Mol O = 1 : 1,87 : 0,93 (dibagi dengan 3,485)
Mol C : Mol H : Mol O = 2 : 3 : 2 (dikalikan dengan 2)

Rumus empiris senyawa adalah:

CH2O2